FABRICANDO UNA SUPERBOLA (POLÍMEROS) ¿Qué vamos a hacer? Mezclaremos dos soluciones para preparar un compuesto sólido que tiene propiedades similares a las del caucho. Materiales Solución de silicato de sodio (vidrio acuoso) Alcohol Etanol Vasos de cartón (2) Palillo para chuzos Toallitas de papel Gafas de seguridad y guantes Procedimiento
Coloca 20 mL de solución de silicato de sodio en un vaso de cartón. Evita el contacto con la piel
En otro vaso de cartón, adiciona 5 mL de etanol
Mezclar la solución de etanol con la solución de silicato de sodio
Agita con el palillo para chuzos, con movimientos circulares, hasta obtener un sólido blando
Tomar el sólido en la palma de la mano y darle la forma de una esfera teniendo cuidado de que no se desmigaje.
Puedes humedecer ocasionalmente la mezcla con un poco de agua
¡Ahora tienes una pelota saltarina!
Puedes guardar tu superbola en una bolsa plástica. Si se desbarata, vuelve a amasarla otra vez. ¿Qué pasó? El silicio, un elemento del mismo grupo del carbono, puede formar cuatro enlaces en la dirección de los vértices de un tetraedro. En el silicato de sodio, Na4SiO4, cada átomo de silicio se encuentra enlazado a cuatro átomos de oxígeno: Cuando la solución de etanol, C2H5OH, reacciona con el silicato de sodio, dos moléculas de alcohol reemplazan un par de oxígenos del ion silicato y se obtiene un polímero:
De manera similar a como se enlazan las cuentas de un rosario, moléculas idénticas se conectan entre sí para formar largas cadenas llamadas polímeros.
COMO PREPARAR LECHE DE MAGNESIA Materiales Una cucharadita de sal de Epsom (sulfato de magnesio) Dos cucharaditas de amoniaco de uso doméstico Agua Frasco pequeño de compota desocupado y limpio. Procedimiento:
Llene el frasco hacia la mitad con agua, agregue una cucharadita de sal de Epsom y revuelva la mezcla.
Añada dos cucharaditas de amoniaco al frasco, sin revolverlas. Deje reposar la solución durante 5 minutos. Pasado este lapso de tiempo se forma una sustancia lechosa a medida que el amoniaco se mezcla con la solución de sal de Epsom. ¿Qué sucedió? El nombre químico del amoniaco domestico es hidróxido de amonio y el de la sal de Epsom es sulfato de magnesio. Al mezclar el amoniaco y la sal de Epsom, se produce una reacción en la que uno de los productos se disuelve con facilidad en agua. Después de un breve periodo de reposo, las partículas blancas se depositan (se sedimentan) en el fondo del frasco. El hidróxido de magnesio forma parte de una medicina conocida como leche de magnesia.
No se recomienda ingerir, este es solo un procedimiento experimental.
PREPARA UN PEGANTE EN BARRA MATERIALES Y UTENSILIOS: 1.5gr Colapiscis G 2gr CMC 3gr Almidón de Maíz 1gr Óxido de zinc 20ml Jarabe al 25% (sacarosa) 20ml Agua Trípode con malla de asbesto Mechero de alcohol Alcohol etílico (para encender el mechero) Un Recipiente metálico hondo y ancho, para hacer baño maría. Dos Beaker o vasos de precipitado de 150ml PROCEDIMIENTO: A. Mezcla la colapiscis G y el CMC. Agrega 15 ml de agua y mezcla hasta formar una masa. Calienta suavemente al baño maría. B. Adiciona al almidón de maíz, 5 ml de agua. Agita con calentamiento hasta formar una pasta (engrudo). C. Adiciona la mezcla del numeral B, a la mezcla del numeral A y continúa agitando con calentamiento, al baño maría. D. Agrega poco a poco el jarabe (25gr de sacarosa en 100ml de agua, calentando suavemente hasta que se disuelva totalmente el azúcar). Continúa agitando con calentamiento al baño maría. E. Adiciona el óxido de zinc y agita hasta que se forme una pasta homogénea. F. Retira el calentamiento. Coloca la mezcla en un molde (jeringa plástica) y deja enfriar.
COMO INFLAR UN GLOBO CON BICARBONATO Y ÁCIDO ACÉTICO MATERIALES Y UTENSILIOS 10 gr Bicarbonato de sodio 2 cucharadas de ácido acético (aproximadamente 20gr) Una botella plástica de medio litro (16.9 oz.) Un globo Dos cucharas PROCEDIMIENTO Coloca una botella de plástico limpia de 16.9 oz. (medio litro) y sin tapa sobre una superficie. Coloca dos cucharadas de ácido acético dentro.
Toma un globo que nunca haya sido inflado y abre su boca usando los dos primeros dedos de cada mano. Coloca tus dedos dentro del globo para estirarlo y abrirlo.
Pídele a un amigo que coloque una cucharada de bicarbonato en el globo. No uses la misma cuchara que usaste en el ácido acético.
Cierra la boca del globo sobre la boca de la botella con el ácido acético. Intenta no salpicar nada del bicarbonato mientras colocas el globo.
Asegúrate de que el bicarbonato se transfiera del globo a la botella maniobrando el globo para que salga todo.
Mira lo que sucede dentro de la botella. Mira el globo expandirse y cubre tus oídos porque se reventará. ¿Qué sucedió? Cuando mezclas los dos químicos, el bicarbonato de sodio y ácido acético, causas una reacción química. El dióxido de carbono (CO2), es un resultado de la reacción. Una vez que el dióxido de carbono (CO2) llena la botella, no tiene a donde ir más que hacia el globo, llenándolo con el dióxido de carbono creado.
FABRICANDO MOCO ARTIFICIAL El moco es un humor espeso y pegajoso que segregan las membranas mucosas, y especialmente el que fluye por las ventanas de la nariz; es una materia pegajosa y medio fluida que forma grumos dentro de un líquido, por descomponerse las sustancias que estaban en disolución. Los mocos son esa secreción resbaladiza y pegajosa que no puede ser absorbida por nuestro cuerpo, por lo que el cuerpo se defiende haciendo que salgan. Su nombre viene de la “amucosa”, un tejido fino que forra nuestra nariz por dentro para humedecerla y que no se irrite por el aire seco. Los hay transparentes, amarillentos y verde claro u oscuro Ese color depende de su origen. Si hay infección, la llegada de gran cantidad de glóbulos blancos cambia la estructura de ese moco y le da un color amarillo verdoso. El moco, o mucosidad, es una sustancia viscosa de origen biológico, hecha de glicoproteínas y de proteoglicanos. Su función es más que nada proteger las superficies de ciertos órganos delicados en el cuerpo humano, como los pulmones, el estómago o la nariz. Es formado por células especializadas, llamadas caliciformes, que lo secretan continuamente por medio de la exocitosis, para ser diluido luego en agua y revestir los órganos ya mencionados. Contiene además, muchos anticuerpos. Bórax, compuesto químico de fórmula Na2B4O7∙10H2O (tetraborato de sodio decahidratado), que cristaliza en el sistema monoclínico, con una dureza de 2 y una densidad de 1,7 g/cm3. Al calentarse
se expande, pierde agua y se derrite fácilmente, formando una masa con apariencia de cristal. El bórax como mineral fue descubierto en el Tíbet, exportándose a Europa bajo el nombre de tincal. Hoy en día se explotan los grandes depósitos de bórax y metales afines existentes en California (EEUU), Stassfurt (Alemania), Toscana (Italia) y en el desierto de Atacama (Chile). La kernita o rasorita, Na2B4O7∙4H2O, es idéntica al bórax excepto por su contenido de agua, dureza (3) y densidad (1,95 g/cm3). El bórax se disuelve fácilmente en agua, formando una solución alcalina antiséptica utilizada como desinfectante, detergente y ablandador del agua. Constituye una excelente ayuda para soldaduras al disolver la capa de óxido metálico, dejando limpia la superficie del metal. Las perlas de bórax se emplean en los laboratorios químicos con fines analíticos. Mezclados con bórax, diversos óxidos metálicos forman perlas de boratos de diferentes colores. También se emplea en la fabricación de cerámica, esmaltes y vidrios. El vidrio de Pyrex contiene un 30% de bórax. Combinado con caseína plástica, se utiliza en pinturas, papel cuché y pinturas al agua. El agua pura es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede detectarse en capas de gran profundidad. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de congelación del agua es de 0 °C y su punto de ebullición de 100 °C. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4 °C y se expande al congelarse. Como muchos otros líquidos, el agua puede existir en estado sobreenfriado, es decir, que puede permanecer en estado líquido aunque su temperatura esté por debajo de su punto de congelación; se puede enfriar fácilmente a unos -25 °C sin que se congele. El agua sobreenfriada se puede congelar agitándola, descendiendo más su temperatura o añadiéndole un cristal u otra partícula de hielo. Sus propiedades físicas se utilizan como patrones para definir, por ejemplo, escalas de temperatura. El agua es uno de los agentes ionizantes más conocidos. Puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en agua, se le conoce frecuentemente como el disolvente universal. El agua combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de los metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas importantes. El colbon está hecho de acetato de polivinilo 290 (pva), dibutiltalato, carboximetil – celulosa de sodio. Un colorante es una sustancia que es capaz de teñir las fibras vegetales y animales. Los colorantes se han usado desde los tiempos más remotos, empleándose para ello diversas materias procedentes de vegetales (cúrcuma, índigo natural, etc.) y de animales (cochinilla, moluscos, etc.) así como distintos minerales. MATERIALES Y UTENSILIOS 150ml Pegamento líquido transparente 5gr Borax 400ml Agua Colorante vegetal verde, que se disuelva en agua Colorante vegetal amarillo, que se disuelva en agua 2 Recipientes grandes para las mezclas 2 Vasos plásticos 1 Espátula 1 vaso medidor 2 Goteros 1 recipiente con tapa o una bolsa con cierre hermético PROCEDIMIENTO
Vierte el pegamento transparente en un recipiente grande y agrégale 125ml de agua. Mezcla bien con una espátula.
En otro recipiente mezcla 250ml de agua con 5gr de bórax. Revuelve con una cuchara hasta disolver.
En un vaso plástico disuelve en 5ml de agua, el colorante verde poco a poco hasta obtener el color deseado. Debes agregar el colorante de a pizcas.
En un vaso plástico disuelve en 5ml de agua, el colorante amarillo poco a poco hasta obtener el color deseado. Debes agregar el colorante de a pizcas.
Con ayuda de un gotero añade 5 gotas de la solución amarilla y 2 gotas de colorante verde, a la mezcla de agua y pegamento transparente. Mezcla bien con la espátula, hasta obtener un color homogéneo. Usa un gotero para cada color, para no variar tus colores iniciales.
Agrega a la mezcla anterior, la mezcla de bórax y agua, sin dejar de revolver. No dejes de revolver, hasta que todo quede bien mezclado. Verás cómo poco a poco se forma el moco artificial, se puede “amasar” un poco con las manos. Retira el exceso de agua.
Ya quedó listo el moco artificial, para que puedas jugar con él. Se puede cortar o dividir en varias porciones y luego volverlo a unir todo. No es comestible, no ingieras esta mezcla.
Almacenarlo, para que no se seque, en un recipiente con tapa o en una bolsa plástica con cierre hermético. Si se seca puedes agregar unas gotas de agua y volverlo a amasar, para que recupere humedad y elasticidad.
